Question

Який об'єм водню виділено при взаємодії 1,2 г магнію з 10 г етанової кислоти

Answer 1

Дано:

m (Mg) = 1,2 г;

m (CH₃COOH) = 10 г.

Найти:

V (H₂) — ?

Решение:

↓↓↓ [РЕШЕНИЕ И ОТВЕТ ВО ВЛОЖЕНИИ] ↓↓↓

Answer 2

Для визначення об'єму водню, який виділиться при реакції між магнієм і етановою кислотою, спочатку необхідно записати хімічну реакцію.

Хімічна реакція:

Mg + 2CH3COOH → Mg(CH3COO)2 + H2

За рівнянням реакції видно, що магній реагує з двома молекулами етанової кислоти і утворює магнієвий ацетат (Mg(CH3COO)2) та молекули водню (H2).

Спочатку визначимо кількість речовини (молі) магнію і етанової кислоти:

Маса магнію (Mg) = 1,2 г Маса етанової кислоти (CH3COOH) = 10 г

Масу переведемо в молі, використовуючи молекулярні маси:

Молекулярна маса магнію (Mg) = 24,31 г/моль Молекулярна маса етанової кислоти (CH3COOH) = 60,05 г/моль

Кількість молей магнію: n(Mg) = маса(Mg) / молекулярна маса(Mg) = 1,2 г / 24,31 г/моль ≈ 0,049 моль

Кількість молей етанової кислоти: n(CH3COOH) = маса(CH3COOH) / молекулярна маса(CH3COOH) = 10 г / 60,05 г/моль ≈ 0,166 моль

За рівнянням реакції, 1 моль магнію реагує з 2 молями етанової кислоти і утворює 1 моль водню.

Магній вичерпається у реакції раніше, ніж етанова кислота, тому кількість молей водню буде обмежена кількістю молей магнію (0,049 моль).

Кількість молей водню: n(H2) = 0,049 моль

Тепер використаємо загальний газовий закон для ідеального газу:

V = n * Vm

де V - об'єм газу (водню), n - кількість молей газу, Vm - мольний об'єм.

Мольний об'єм для ідеального газу при нормальних умовах (температура 0 °C, тиск 1 атм) становить приблизно 22,71 л/моль.

Об'єм водню: V(H2) = n(H2) * Vm = 0,049 моль * 22,71 л/моль ≈ 1,11 л

Отже, при реакції 1,2 г магнію з 10 г етанової кислоти буде виділено приблизно 1,11 л водню.