Question

Определение степени окисления элементов по формуле. Составление формул бинарных соединений по степени окисления элементов.

Answer 1

H₂⁺O⁻²,   N₂⁺⁵O₅⁻²,   S⁺⁴O₂⁻²,  K₂⁺O⁻²,   Mg⁺²O⁻²,  AI⁺³CI₃⁻,  H₂⁺S⁻²,  

Сульфид натрия Na₂⁺S⁻²

Бромид алюминия AI⁺³Br₃⁻

Хлорид железа(ll) Fe⁺²CI₂⁻

Хлорид железа(lll) Fe⁺³CI₃⁻

Оксид хрома(II)  Cr⁺²O⁻²

Оксид хрома(III)  Cr₂⁺³O₃⁻²

Оксид хрома(IV)  Cr⁺⁶O₃⁻²

Answer 2

Чтобы определить степень окисления элементов по формуле нужно запомнить, что у кислорода (О2) всегда -2, у водорода +1,остальное должно в сумме давать 0. Например, Н2SO4. Водород +1, их два, значит уже заряд +2. Кислород -2, их четыре, значит всего -8. У нас: +2 и - 8. В сумме должно быть 0,значит не хватает ещё 6 плюсов. Следовательно, степень окисления серы в соединении = +6
Чтобы правильно составить формулу, нужно просто проверить, равна ли сумма всех степеней окисления в соединении нулю. Например, необходимо составить формулу соли карбоната натрия. Карбонат, значит CО3 с зарядом (!) -2 (это модно увидеть в таблице растворимости). Пока что имеем NaCO3. Теперь вспоминаем, что заряд натрия +. Получается Na + и CO3 2-. Следовательно до нуля нужен ещё один +. То есть ещё один натрий. Значит формула Na2CO3

Answer 3

Определение степени окисления элемента в химическом соединении: Степень окисления элемента в химическом соединении определяется как формальный заряд элемента в этом соединении. Это число показывает, сколько электронов элемент "потерял" или "получил" при образовании данного химического соединения. Степень окисления помогает определить химические свойства элементов и соединений.

Важно помнить, что степень окисления имеет формальный характер и может не всегда соответствовать реальному количеству переданных электронов при химической реакции.

Для определения степени окисления элемента в химическом соединении необходимо знать следующие правила:

1. В неионных (молекулярных) соединениях степень окисления элемента равна нулю.
2. Для атомов моноатомных ионов степень окисления равна их заряду.
3. В молекулах, ионах и соединениях с комплексными ионами сумма степеней окисления всех элементов равна заряду соединения.
4. В соединениях водорода степень окисления равна +1, а в кислорода -2, кроме пероксидов, где степень окисления кислорода равна -1.
5. Алкалиметаллы (например, Li, Na, K) в неионных и ионных соединениях имеют степень окисления +1, а алкалиноземельные металлы (например, Be, Mg, Ca) - +2.
6. Флуор - всегда имеет степень окисления -1.
7. Водород всегда имеет степень окисления +1 в соединениях с неметаллами и -1 в соединениях с металлами.

Составление формул бинарных соединений по степени окисления элементов: Для составления формул бинарных соединений (содержащих два элемента) по степени окисления элементов, необходимо знать степени окисления обоих элементов и уравнять их так, чтобы сумма степеней окисления равнялась нулю (для неионных соединений) или равнялась заряду иона (для ионных соединений).

Пример: Пусть нужно составить бинарное соединение между магнием и кислородом.

1. Степень окисления магния (Mg) известна и равна +2 (согласно правилу 5).
2. Степень окисления кислорода (O) также известна и равна -2 (согласно правилу 4).

Для того чтобы сбалансировать степени окисления, нужно использовать коэффициенты перед элементами:

Магний (Mg) имеет степень окисления +2, поэтому его нужно сделать катионом, который будет иметь заряд +2: Mg^2+. Кислород (O) имеет степень окисления -2, поэтому его нужно сделать анионом, который будет иметь заряд -2: O^2-.

Теперь, чтобы сбалансировать заряды и получить нейтральное бинарное соединение (MgO), нужно один атом магния (с зарядом +2) связать с одним атомом кислорода (с зарядом -2). Таким образом, соединение будет иметь формулу MgO.

Обратите внимание, что в данном примере мы использовали ионные степени окисления, поскольку получившееся соединение MgO будет ионным. Для неионных соединений необходимо соблюдать правила для степеней окисления в неионных молекулах.