Question

Вычислить массу водорода образующегося при растворении в соляной кислоте 5,6 грамм железа

Answer 1

fe+2hcl=fecl2+h2  из 56г 2гводорода, из 5.6 соответственно 0.2

Answer 2

Для вычисления массы водорода, образующегося при растворении 5,6 грамма железа в соляной кислоте, нужно сначала составить химическое уравнение реакции между железом (Fe) и соляной кислотой (HCl), а затем использовать закон сохранения массы для нахождения массы образующегося водорода (H2).

Химическое уравнение реакции между Fe и HCl: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

Из уравнения видно, что 1 моль железа (Fe) реагирует с 2 молями соляной кислоты (HCl) и образует 1 моль водорода (H2). Теперь, чтобы рассчитать массу водорода, образующегося при реакции, нужно узнать количество молей железа, предоставленное в задаче.

Масса одного моля железа (Fe) равна его молекулярной массе (Fe = 55,845 г/моль).

Количество молей железа (n) можно вычислить, поделив его массу на молекулярную массу: n(Fe) = масса железа / молекулярная масса железа n(Fe) = 5,6 г / 55,845 г/моль ≈ 0,1 моль

Теперь, согласно уравнению реакции, каждый моль железа образует 1 моль водорода. Таким образом, образуется такое же количество молей водорода.

Масса одного моля водорода (H2) равна его молекулярной массе (H2 = 2 г/моль).

Теперь вычислим массу водорода, образующегося при реакции: масса H2 = количество молей H2 * молекулярная масса H2 масса H2 = 0,1 моль * 2 г/моль = 0,2 грамма

Таким образом, масса водорода, образующегося при растворении 5,6 грамма железа в соляной кислоте, составляет приблизительно 0,2 грамма.