Question

К карбиду кальция добавили 400 г 19,6 %-ного раствора серной кислоты. При этом выделилось 4,48 л ацетилена. Определите массовую долю серной кислоты в растворе после реакции. Даю много баллов. Умоляю помогите срочно

Answer 1

СаС2+H2SO4=CaSO4+C2H2 вычислим массу 100% кислоты m=400×19,6/100=78,4г  а масса воды 400-78,4=321,6г, определим количество вещества ацетилена n(C2H2)=4,48/22,4=0,2моль, согласно уравнения, серной кислоты в реакцию вступило столько же и тогда её масса m=0,2×(2+32+64)=19,6г. После реакции в растворе осталось кислоты m=78,4 - 19,6=58,8г и тогда массовая доля кислоты в растворе ω=58,8×100.(321,6+58,8)=mкислоты×100/mраствора=15,46%

Answer 2

Хорошо, давайте разберем эту задачу.

Сначала определим количество вещества карбида кальция, которое участвует в реакции. Для этого воспользуемся молекулярной массой карбида кальция (CaC2), которая составляет около 64 г/моль:

Масса карбида кальция (CaC2) = 400 г Количество вещества CaC2 = Масса / Молекулярная масса = 400 г / 64 г/моль ≈ 6.25 моль

Согласно уравнению реакции, один моль CaC2 реагирует с двумя молями H2SO4 (серной кислоты) для образования одного моля ацетилена (C2H2). Таким образом, количество молей серной кислоты, которое участвует в реакции, равно:

Количество молей H2SO4 = 2 * 6.25 моль = 12.5 моль

Теперь рассчитаем общую массу раствора серной кислоты после реакции. Для этого используем массу раствора карбида кальция и массу раствора серной кислоты:

Масса серной кислоты = Масса раствора - Масса CaC2 = 400 г

Теперь найдем массовую долю серной кислоты в растворе после реакции:

Массовая доля H2SO4 = (Масса H2SO4 / Общая масса раствора) * 100%

Масса H2SO4 = 400 г * (19.6 / 100) = 78.4 г Общая масса раствора = 400 г + 78.4 г ≈ 478.4 г

Массовая доля H2SO4 = (78.4 г / 478.4 г) * 100% ≈ 16.4%

Таким образом, массовая доля серной кислоты в растворе после реакции составляет около 16.4%.