Question

Составьте уравнения гидролиза в ионно-молекулярной и молекулярной форме для следующих солей: и . Укажите pH среды.

Answer 1

k2s=2k(+)+s(2-)

k+s+hoh=HS+OH+2K

K2S+H2O=KHS+KOH-ph больше 7 щелочная среда\

2)CO+HOH=COOH+H

CO+2CL+HOH=COOH+2CL+H

COCL2+H2O=COOHCL+HCL ph меньше 7 среда кислая

Answer 2

Для того чтобы составить уравнения гидролиза для солей, нужно учесть их состав и степень диссоциации. При гидролизе соли происходит реакция с водой, которая приводит к образованию кислоты или щелочи в растворе. В итоге, значение pH среды зависит от химических свойств образовавшейся кислоты или щелочи.

1. Гидролиз соли KCl (хлорид калия): KCl + H2O ⇌ K+ + Cl- + H2O

Катион K+ не претерпевает реакций с водой, поэтому не оказывает влияния на pH. Анион Cl-, однако, будет взаимодействовать с водой:

Cl- + H2O ⇌ HCl + OH-

Образовавшийся в результате гидролиза гидроксид ион OH- является основанием, и раствор будет слабо щелочным. Поэтому pH среды будет выше 7, но близким к нейтральному.

2. Гидролиз соли NH4Cl (хлорид аммония): NH4Cl + H2O ⇌ NH4+ + Cl- + H2O

Катион NH4+ не претерпевает реакций с водой. Анион Cl- уже знаком нам из предыдущего примера. Но в этом случае также присутствует катион NH4+, который взаимодействует с водой следующим образом:

NH4+ + H2O ⇌ NH3 + H3O+

Образовавшийся аммиак NH3 является основанием, а ион гидрония H3O+ - кислотой. В данном случае, раствор будет слабо кислым, так как аммиак слабая основание. Поэтому pH среды будет ниже 7, но близким к нейтральному.

Итак, кратко определим pH среды для каждого случая:

1. KCl - слабо щелочная среда, pH близко к нейтральному (чуть выше 7).
2. NH4Cl - слабо кислая среда, pH близко к нейтральному (чуть ниже 7).