Question

Во сколько раз увеличится скорость химической реакции 2SO2 + O2 → 2SO3, если концентрация SO2 увеличится в 2 раза?

Answer 1

Скорость реакции равна w=k*c(so2)^2*c(o2),значит по увеличении концентрации С(So2) в 2 раза,скорость реакции увеличится в 2^2=4.

Answer 2

Для определения, во сколько раз увеличится скорость химической реакции при изменении концентрации реагента, мы можем использовать понятие степени реакции относительно данного реагента.

Уравнение реакции: 2SO2 + O2 → 2SO3

Пусть химическая реакция имеет следующую степень относительно SO2: m.

Это означает, что скорость реакции пропорциональна концентрации SO2 в степени m.

Если концентрация SO2 увеличится в 2 раза, то новая концентрация составит 2[SO2] (где [SO2] - исходная концентрация SO2).

Таким образом, скорость новой реакции будет пропорциональна (2[SO2])^m.

По определению, отношение скоростей реакций будет равно отношению их пропорциональных выражений:

отношение скоростей = (новая скорость) / (исходная скорость)

отношение скоростей = (2[SO2])^m / [SO2]^m

отношение скоростей = 2^m

Таким образом, скорость химической реакции увеличится в 2^m раз, если концентрация SO2 увеличится в 2 раза.