Question

Определитель объём образовавшегося водорода при взаимодействии 73 г соляной кислоты с кальцием (при н.у.)

Answer 1

2грамма это масса , а объем 44.8 литров

Answer 2

Для определения объема образовавшегося водорода при реакции соляной кислоты (HCl) с кальцием (Ca) можно использовать уравнение реакции и стехиометрию.

Сначала составим уравнение реакции между HCl и Ca:

2HCl + Ca -> CaCl2 + H2

Из уравнения видно, что между 2 молекулами HCl и одним атомом Ca образуется 1 молекула H2. Молярная масса HCl равна примерно 36.5 г/моль, а молярная масса Ca равна примерно 40.1 г/моль.

1. Найдем количество вещества (в молях) HCl:

Масса HCl = 73 г Молярная масса HCl = 36.5 г/моль

Количество вещества HCl = Масса HCl / Молярная масса HCl Количество вещества HCl = 73 г / 36.5 г/моль Количество вещества HCl ≈ 2 моль

2. Найдем количество вещества (в молях) Ca:

Масса Ca = не указана, но нам известно, что Ca и HCl реагируют в соотношении 1:2. Это означает, что количество вещества Ca также равно 2 моль.

3. Определим количество вещества водорода (H2), которое образуется при реакции:

Между 2 моль HCl и 1 моль H2: 2HCl -> H2 Таким образом, количество вещества H2 также равно 2 моль.

4. Теперь, используя уравнение состояния идеального газа (PV = nRT) и условия нормальных условий (н.у.), определим объем образовавшегося водорода:

Объем водорода (V) = Количество вещества H2 (n) * Молярный объем газа (Vм) при н.у.

Vм (при н.у.) = 22.7 л/моль

Объем водорода (V) = 2 моль * 22.7 л/моль Объем водорода (V) ≈ 45.4 л

Таким образом, объем образовавшегося водорода при взаимодействии 73 г соляной кислоты с кальцием при н.у. составит примерно 45.4 л.