Question

Какую массу и количества вещества фосфора нужно сжечь для получения оксида фосфора (V) массой 7.1 г

Answer 1

Ответ на фото.........

Answer 2

Для решения данной задачи, нужно определить соотношение массы фосфора и его оксида.

1. Найдем уравнение реакции сгорания фосфора до оксида фосфора(V):

4P + 5O2 -> 2P2O5

Из уравнения видно, что для образования 2 молекул оксида фосфора требуется 4 молекулы фосфора и 5 молекул кислорода.

2. Определение молярных масс:

• Атомная масса фосфора (P) ≈ 31 г/моль
• Атомная масса кислорода (O) ≈ 16 г/моль

3. Определение массы фосфора:

Масса фосфора = 7.1 г

4. Определение количества молей фосфора:

Количество молей фосфора = Масса фосфора / Атомная масса фосфора

Количество молей фосфора = 7.1 г / 31 г/моль ≈ 0.229 моль

5. Определение количества молей оксида фосфора (V):

Согласно уравнению реакции, мольное соотношение фосфора и оксида фосфора равно 4:2, то есть 2 моль оксида фосфора образуется из 4 молей фосфора.

Количество молей оксида фосфора = 0.229 моль * (2 моль P2O5 / 4 моль P) ≈ 0.1145 моль

6. Определение массы оксида фосфора:

Масса оксида фосфора = Количество молей оксида фосфора * Атомная масса P2O5

Масса оксида фосфора = 0.1145 моль * (2 * 31 г/моль + 5 * 16 г/моль) ≈ 0.1145 моль * 142 г/моль ≈ 16.27 г

Таким образом, для получения оксида фосфора (V) массой 7.1 г, нужно сжечь фосфор массой примерно 16.27 г.