Question

Какое количество оксида кремния (IV) было получено при сжигании кремния в 23 литрах кислорода.

Answer 1

Si + O2 = SiO2

V(O2) = 23 l

n(O2) = V / Vm = 23 / 22.4 = 1.026 mol

n(O2) = n(SiO2) = 1.026

не понял вопрос, количество в плане кол-ва вещества, или массы?

ладно, будет и масса на всякий

M(SiO2) = 28 + 2 * 16 = 60 g/mol

m(SiO2) = M*n = 60 * 1.026 = 61.6 g

Answer 2

Дано:

V(O2) = 23 л

Найти:

n(SiO2)-?

Si+O2 = SiO2

1) n=V/Vm

Vm=22.4 л/моль

n(O2) = 23 л/22,4 л/моль = 1,03 моль

n(O2) = 1,03 моль

Так как и у SiO2  и у O2 коэффиценты одинаковые = >

n(SiO2) = n(O2) = 1,03 моль

n(SiO2) = 1,03 моль

Ответ: n(SiO2) = 1,03 моль

Answer 3

Для решения этой задачи, нам понадобится уравнение реакции сгорания кремния:

Si + O2 -> SiO2

В уравнении указано, что кремний (Si) реагирует с молекулами кислорода (O2) и образует оксид кремния (SiO2).

Чтобы определить количество оксида кремния, полученного при сжигании кремния в 23 литрах кислорода, нужно знать соотношение объемов реагирующих газов. К сожалению, это соотношение не указано в задаче, поэтому невозможно точно определить количество оксида кремния на основе предоставленной информации.

Если бы нам было известно, что 1 молекула кремния реагирует с 1 молекулой кислорода и образует 1 молекулу оксида кремния, тогда можно было бы определить количество оксида кремния, исходя из объема кислорода. Но так как в задаче нет такой информации, точный ответ невозможен.

Если у вас есть дополнительные данные или условия задачи, пожалуйста, предоставьте их, и я постараюсь помочь вам решить задачу.