Question

Какой объем водорода выделиться при реагировать 4,6 г натрия на 9,5 этанола

Answer 1

Вот, держи))))))))))))))

Answer 2

Для решения этой задачи сначала нужно сформулировать и сбалансировать химическое уравнение реакции натрия с этанолом. Затем вычислить количество водорода, которое выделится при данной реакции.

Химическое уравнение реакции между натрием и этанолом:

2 Na + 2 C2H5OH -> 2 C2H5ONa + H2

Из уравнения видно, что 2 молекулы этанола реагируют с 2 атомами натрия, образуя 2 молекулы натрия этоксида и одну молекулу водорода.

Масса 1 молекулы этанола (C2H5OH) равна: (2 * масса атомов углерода) + (6 * масса атомов водорода) + (1 * масса атома кислорода) = (2 * 12.01 г/моль) + (6 * 1.01 г/моль) + (1 * 16.00 г/моль) = 46.07 г/моль

Теперь найдем количество молекул этанола в 9.5 г:

Количество молекул = масса / молярная масса Количество молекул этанола = 9.5 г / 46.07 г/моль ≈ 0.206 моль

Так как уравнение реакции гласит, что 2 молекулы этанола реагируют с 2 атомами натрия, то мольное соотношение между этанолом и натрием равно 1:1.

Таким образом, количество молекул натрия, реагирующих с этанолом, также составит 0.206 моль.

Масса 1 атома натрия (Na) равна примерно 22.99 г/моль.

Теперь найдем массу натрия, которая реагирует с этанолом:

Масса натрия = количество молекул * масса 1 атома натрия Масса натрия = 0.206 моль * 22.99 г/моль ≈ 4.74 г

Таким образом, при реакции 4.6 г натрия с 9.5 г этанола выделится примерно 4.74 г водорода.