Question

Какое количество метанола можно получить из 11,2 л оксида углерода (2). помогите пожалуйста

Answer 1

Привет! Сейчас решим

CO + 2H2 = CH3OH

Как видно из уравнения реакции, из 1 моль газа получается 1 моль метанола. Следовательно, n(CO) = 11,2:22,4 = 0,5 моль

n(CH3OH) = 0,5 моль

Готово! Есть вопросы? Напиши и я отвечу

Answer 2

Для того чтобы рассчитать количество метанола (CH3OH), которое можно получить из 11,2 л оксида углерода (CO2), сначала нужно установить уравнение химической реакции, затем выполнить соответствующие расчеты.

Уравнение реакции для превращения оксида углерода в метанол:

CO2 + 3H2 → CH3OH + H2O

Из уравнения видно, что на 1 молекулу CO2 требуется 3 молекулы водорода (H2), чтобы получить 1 молекулу метанола (CH3OH) и 1 молекулу воды (H2O).

Шаги расчета:

1. Рассчитаем количество молекул CO2 в 11,2 л. Для этого используем уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество молекул, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

   В этом случае CO2 - одноатомный газ, его молярная масса равна примерно 44 г/моль.

   Для упрощения расчетов предположим, что газ находится при стандартных условиях (температура 0°C = 273,15 К, давление 1 атмосфера = 1,01325 × 10^5 Па).

   V = 11,2 л = 0,0112 м^3

   Температура T = 273,15 К

   R = 8,3145 дж/(моль × К)

   n = PV / RT = (1,01325 × 10^5 Па) × (0,0112 м^3) / (8,3145 дж/(моль × К) × 273,15 К) ≈ 0,047 моль CO2

2. Так как на одну молекулу CO2 требуется 1 молекула метанола (CH3OH), то количество молекул метанола будет равно количеству молекул CO2.

3. Рассчитаем массу метанола. Молярная масса метанола (CH3OH) составляет примерно 32 г/моль.

   Масса метанола = количество молекул CH3OH × молярная масса метанола

   Масса метанола = 0,047 моль × 32 г/моль ≈ 1,504 г

Таким образом, из 11,2 л оксида углерода (CO2) можно получить примерно 1,504 г метанола (CH3OH).