Question

водород массой 4г пропустили при нагревании над 20 г оксида меди (II). Какая масса металлической меди может быть получена при этом?

Answer 1

Дано:

m(H2)=4 г

m(CuO)=20 г

Найти:

m(Cu)-?

Решение:

CuO+H2=Cu+H2O

M(H2)=2 г/моль

M(CuO)=64+16=80 г/моль

n=m/M

n(H2)=4/2=2 моль

n(CuO)=20/80=0,25 моль

Водород в избытке,расчет производим по оксиду меди:

0,25 моль - х моль

1 моль -1 моль

х=0,25 моль

М(Cu)=64 г/моль

m(Cu)= 64*0,25=16 г

Ответ:16 г.

Answer 2

Для решения данной задачи, необходимо сначала составить уравнение реакции между водородом и оксидом меди (II):

CuO + H2 → Cu + H2O

Из уравнения видно, что 1 моль CuO реагирует с 1 моль H2 и образует 1 моль Cu и 1 моль H2O.

1 моль CuO (молекулярная масса CuO = 63.55 г/моль) соответствует 1 моль Cu (молекулярная масса Cu = 63.55 г/моль).

Теперь рассчитаем количество молей H2, которое пропустили через реакцию:

Масса H2 = 4 г Молекулярная масса H2 = 2 г/моль

Количество молей H2 = Масса H2 / Молекулярная масса H2 Количество молей H2 = 4 г / 2 г/моль = 2 моль

Так как 1 моль CuO соответствует 1 моль Cu, то 2 моль CuO соответствует 2 моль Cu.

Молекулярная масса Cu = 63.55 г/моль

Масса металлической меди (Cu), полученной в результате реакции, равна:

Масса Cu = Количество молей Cu * Молекулярная масса Cu Масса Cu = 2 моль * 63.55 г/моль = 127.1 г

Таким образом, масса металлической меди, полученной при данной реакции, составляет 127.1 г.