Question

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА РЕШИТЬ ЧЕРЕЗ МОЛЛИ ПРОПОРЦИЕЙ при сливании 200 г 2% ного раствора гидроксида натрия с раствором сульфата меди 2 получено 4 г гидрооксида меди 2 вычеслите массовую долю в % выхода гидрооксида меди 2 от теоритически возможного

Answer 1

если будет полезно,прошу поставить 5 звезд

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте начнем с расчета количества гидроксида меди(II), которое должно было образоваться в реакции на основе стехиометрии.

1. Найдем количество гидроксида меди(II) в моль:

Масса меди(II) гидроксида, образовавшегося в реакции = 4 г

Молярная масса гидроксида меди(II) = молярная масса Cu(OH)2 = молярная масса Cu + 2 * молярная масса H + 2 * молярная масса O Молярная масса Cu = 63.55 г/моль Молярная масса H = 1.01 г/моль Молярная масса O = 16.00 г/моль

Молярная масса Cu(OH)2 = 63.55 + 2 * 1.01 + 2 * 16.00 = 97.55 г/моль

Количество молей Cu(OH)2 = Масса Cu(OH)2 / Молярная масса Cu(OH)2 Количество молей Cu(OH)2 = 4 г / 97.55 г/моль ≈ 0.041 моль

2. Согласно уравнению реакции, 2 моли гидроксида меди(II) образуются из 1 моля меди(II) сульфата:

Медь(II) сульфат (CuSO4) + 2 NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4

Таким образом, количество молей CuSO4, которое должно было реагировать, равно половине количества молей Cu(OH)2:

Количество молей CuSO4 = 0.041 моль / 2 ≈ 0.021 моль

3. Теперь найдем массу CuSO4 в граммах:

Масса CuSO4 = Количество молей CuSO4 * Молярная масса CuSO4 Молярная масса CuSO4 = Молярная масса Cu + Молярная масса S + 4 * Молярная масса O Молярная масса S = 32.06 г/моль

Молярная масса CuSO4 = 63.55 + 32.06 + 4 * 16.00 = 159.61 г/моль

Масса CuSO4 = 0.021 моль * 159.61 г/моль ≈ 3.35 г

4. Теперь можно рассчитать массовую долю (%) выхода гидроксида меди(II):

Массовая доля (%) = (Масса образовавшегося Cu(OH)2 / Масса исходного CuSO4) * 100 Массовая доля (%) = (4 г / 3.35 г) * 100 ≈ 119.4%

Итак, массовая доля гидроксида меди(II) в % выхода превышает 100%, что является невозможным в реальности и может быть связано с неточностями в измерениях или другими факторами, влияющими на эксперимент. Проверьте расчеты и данные еще раз, возможно, в них есть ошибки.