Question

Концентрация ионов Na+ в растворе натрия нитрата составляет 0.322 г / л, а степень диссоциации - 70%. Определите молярную концентрацию NaNO3 в растворе.

Answer 1

1) Находим концентрацию ионов Na⁺ предполагая, диссоциация составила бы 100%:

0,322 г/л ----------------- 70%

    Х г/л -------------------  100%

Х = 0,322*100/70 = 0,46 г/л

2) Так как масса 1 моля ионов Na⁺ составляет 23 г, то концентрация ионов натрия составляет:

0,46/23 = 0,02 моль/л

NaNO₃ диссоциирует по схеме:

NaNO₃ = Na⁺ + NO₃⁻

Так как их 1 моля NaNO₃ образуется 1 моль ионов Na⁺, то  значит и концентрация NaNO₃ тоже составляет 0,02 моль/л

Answer 2

Для определения молярной концентрации NaNO3 в растворе, мы должны вычислить количество диссоциированных ионов Na+ в литре раствора.

Шаг 1: Вычислить количество диссоциированных ионов Na+ Масса ионов Na+ в 1 литре раствора равна массе NaNO3, которая диссоциировала (70%) в ионы Na+.

Масса NaNO3 в 1 литре раствора: 0.322 г / л

Количество диссоциированных ионов Na+: 0.322 г / л × 0.70 = 0.2254 г / л

Шаг 2: Вычислить количество молей Na+ в 1 литре раствора Теперь нам нужно выразить количество диссоциированных ионов Na+ в молях. Для этого мы используем молярную массу Na+.

Молярная масса Na+ (массовое число натрия): 22.99 г/моль

Количество молей Na+ в 1 литре раствора: 0.2254 г / 22.99 г/моль ≈ 0.00980 моль/л

Шаг 3: Определить молярную концентрацию NaNO3 Молярная концентрация (также известная как мольность) определяется как количество молей растворенного вещества на объем растворителя.

Молярная концентрация NaNO3: 0.00980 моль/л

Таким образом, молярная концентрация NaNO3 в растворе составляет приблизительно 0.00980 моль/л.