Question

Вычислите объём кислорода (н.у), который потребуется при сжигания марганца-12 грамм

Answer 1

Дано:

m(Mn)=12г.

Vm=22,4л./моль

-------------------

V(O₂)-?

Решение:

1.Молярная масса:

M(Mn)=55г./моль

2. Количество вещества:

n₁(Mn)=m(Mn)÷M(Mn)

n₁(Mn)=12г.÷55г./моль=0,2моль

3. Mn+O₂=MnO₂

по уравнению реакции:

n(Mn)=1моль  n(O₂)=1моль

по условию задачи:

n₁(Mn)=0,2моль  n₁(O₂)=0,2моль

4. Определим объем кислорода количеством 0,2моль:

V(O₂)=n₁(O₂)xVm

V(O₂)=0,2мольх22,4л./моль=4,48л.

5. Ответ: для сжигания марганца массой 12г. потребуется 4,48л. кислорода.

Answer 2

Для вычисления объема кислорода (н.у), который потребуется при сжигании марганца-12 грамм, сначала нужно узнать химическую реакцию сгорания марганца в кислороде.

Марганец (Mn) сгорает с образованием оксида марганца (MnO2) по следующей реакции:

2 Mn + O2 -> 2 MnO2

Из уравнения реакции видно, что на 2 молекулы марганца (2x 54.94 г/моль = 109.88 г) нужно 1 молекула кислорода (2x 16.00 г/моль = 32.00 г).

Таким образом, для сжигания 12 г марганца необходимо такое же количество кислорода. Вычислим его объем.

1 моль газа (н.у) занимает приблизительно 22.4 литра объема (при стандартных условиях температуры и давления - н.у).

Масса молекулы кислорода: 32.00 г/моль Масса кислорода, требуемая для сжигания 12 г марганца: 12 г

Теперь рассчитаем количество молей кислорода:

Количество молей кислорода = Масса кислорода / Масса молекулы кислорода Количество молей кислорода = 12 г / 32.00 г/моль ≈ 0.375 моль

Теперь посчитаем объем кислорода:

Объем кислорода = Количество молей кислорода x Объем 1 моль кислорода (н.у) Объем кислорода = 0.375 моль x 22.4 л/моль ≈ 8.40 л

Таким образом, для сжигания 12 г марганца потребуется приблизительно 8.40 литра кислорода при стандартных условиях температуры и давления (н.у).