Question

Сколько грамм натрия необходимо для получения 44,8 л водорода путем взаимодействия с водой.

Answer 1

2Na+2 H₂O→ 2NaOH +H₂

n(H₂)=44.8/22,4=2 моля

М(Na)=23г/моль

n(Na)/n(H₂)=2/1

n(Na)=2ˣ2=4моля

m(Na)=23ˣ4=92г

Answer 2

Для решения этой задачи, необходимо учесть химическую реакцию, в которой натрий реагирует с водой и образует водород:

2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2

Из реакции видно, что на каждые 2 молекулы натрия (2Na) образуется 1 молекула водорода (H2). Теперь давайте посчитаем количество молекул водорода, которые образуются из 44,8 л водорода.

1 моль газа занимает при нормальных условиях (0°C и 1 атм) примерно 22,4 литра. Таким образом, чтобы получить объем водорода в молях, нужно разделить 44,8 л на 22,4 л/моль:

44,8 л / 22,4 л/моль = 2 моль H2.

Теперь, учитывая, что 1 моль натрия (Na) взаимодействует с 1 молью водорода (H2), нам понадобится такое же количество молей натрия, как и молей водорода:

Количество молей Na = 2 моль.

Теперь, чтобы перевести моль в граммы, нам нужно знать молярную массу натрия. Молярная масса Na равна примерно 22,99 г/моль. Поэтому:

Масса Na = Количество молей Na * Молярная масса Na = 2 моль * 22,99 г/моль ≈ 45,98 г.

Таким образом, для получения 44,8 л водорода путем взаимодействия с водой, необходимо около 45,98 грамм натрия.