Question

20 БАЛЛОВ! При взаимодействии оксида магния с азотной кислотой образуются нитрат магния и вода: MgO + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + H2O. Вычисли, какое количество вещества нитрата магния образуется, если в реакцию вступают 0,48 моль азотной кислоты. Ответ впиши с точностью 2 знака после запятой. Ответ: n(Mg(NO3)2)= моль.

Answer 1

0,48 моль. Х моль
MgO. +. 2HNO3. =. Mg(NO3)2. + H2O
n=2 моль. n=1 моль
0,48 моль HNO3. -. Х моль Mg(NO3)2
2 моль HNO3. -. 1 моль Mg(NO3)2
n(Mg(NO3)2)=0,48 *1/2=0,24 моль

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно использовать коэффициенты реакции, которые показывают соотношение между реагентами и продуктами.

Исходя из уравнения реакции, видим, что реагенты и продукты соотносятся следующим образом:

1 моль MgO + 2 моль HNO3 → 1 моль Mg(NO3)2 + 1 моль H2O.

Из данной информации можно сделать следующие выводы:

• Коэффициент перед HNO3 равен 2, что означает, что на 1 моль MgO нужно 2 моля HNO3.
• Таким образом, на 0,48 моль HNO3 потребуется (0,48 моль / 2) = 0,24 моль MgO.

Теперь, учитывая, что на каждый моль MgO образуется 1 моль Mg(NO3)2, получаем, что на 0,24 моль MgO образуется 0,24 моль Mg(NO3)2.

Ответ: n(Mg(NO3)2) = 0,24 моль.