Question

При разложении карбоната кальция выделилось 11,2 углекислого газа , определите массу соли вступившей в реакцию.

Answer 1

    Решение
 Х г                                      11,2 л

    CaCO3    =      CaO     +      CO2

n=1 моль                                 n=1 моль

М = 100 г/моль                    Vm=22,4 л/моль

m=100 г                                 V = 22,4 л

Х г СаСО3    -   11,2 л СО2

100 г СаСО3  -   22,4 л СО2

m(CaCO3) = 100 * 11,2 /22,4 = 50 г
Дано
V(CO2)=11,2 л
М(СаСО3)=100г/моль
Vm=22,4 л/моль
Найти
m(CaCO3(

Answer 2

Для определения массы соли (карбоната кальция), которая вступила в реакцию, нам нужно знать мольную массу углекислого газа и соотношение между углекислым газом и карбонатом кальция в реакции.

Углекислый газ (CO2) имеет мольную массу около 44 г/моль.

Уравнение реакции разложения карбоната кальция (CaCO3) на углекислый газ и оксид кальция (CaO) следующее:

CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)

В данной реакции видно, что одна моль карбоната кальция дает одну моль углекислого газа.

Теперь мы можем перейти к решению:

1. Рассчитаем количество молей углекислого газа, которое выделилось: Моль углекислого газа = 11,2 л / 22,4 л/моль (при стандартных условиях) Моль углекислого газа = 0,5 моль

2. Теперь, так как стехиометрический коэффициент между CaCO3 и CO2 равен 1:1, то количество молей карбоната кальция также равно 0,5 моль.

3. Найдем массу карбоната кальция, используя его мольную массу: Мольная масса CaCO3 = 40,08 г/моль (масса кальция) + 12,01 г/моль (масса углерода) + 16,00 г/моль (масса кислорода) = 100,09 г/моль

Масса CaCO3 = 0,5 моль × 100,09 г/моль ≈ 50,045 г

Таким образом, масса карбоната кальция, которая вступила в реакцию, составляет примерно 50,045 г.