Question

Вычислить какая масса магния прореагирует с соляной кислотой, если выделилось 4,48 л водорода

Answer 1

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2

24 -------------------------22,4

х ---------------------------4,48

х = 4,8

4,8 : 24 = 0,2 моль

Помогло? Очень долго думала.

Answer 2

Для вычисления массы магния, прореагировавшего с соляной кислотой, необходимо сначала составить соответствующее химическое уравнение реакции.

Уравнение реакции между магнием (Mg) и соляной кислотой (HCl) выглядит следующим образом:

Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

Из уравнения видно, что на один моль магния требуется 2 моля соляной кислоты, чтобы полностью прореагировать и образовать один моль водорода.

Для определения количества молей магния, прореагировавших с соляной кислотой, можно использовать объем выделившегося водорода. Затем, зная молярную массу магния (24,305 г/моль), можно вычислить массу магния.

Шаги вычисления:

1. Найти количество молей водорода: V(H2) = 4,48 л (переведем в моль, используя условия стандартных условий: 0°C и 1 атм) 1 моль газа под стандартными условиями занимает примерно 22,7 л (это известно как молярный объем газа). n(H2) = V(H2) / 22,7 л/моль

2. Найти количество молей магния (так как коэффициент перед магнием в уравнении реакции равен 1): n(Mg) = n(H2)

3. Найти массу магния: Масса(Mg) = n(Mg) * молярная масса магния

Молярная масса магния (Mg) = 24,305 г/моль

Выполним расчеты:

1. n(H2) = 4,48 л / 22,7 л/моль ≈ 0,197 моль

2. n(Mg) = 0,197 моль

3. Масса(Mg) = 0,197 моль * 24,305 г/моль ≈ 4,79 г

Таким образом, масса магния, прореагировавшего с соляной кислотой и выделившего 4,48 л водорода, составляет около 4,79 г.