Question

Вместе с "Дано:" и ходом решения Рассчитать количество углекислого газа, который образуется из 360г 10-% Na2Co3

Answer 1

Дано:

m(раствораNa₂CO₃)=360г.

ω%=10%

---------------------------

n₁(CO₂)-?

Решение:

1. Определим массу карбоната натрия в 36,г. его 10% раствора:

m(Na₂CO₃)=ω%×m(раствораNa₂CO₃)÷100%

m(Na₂CO₃)=10%×360г.÷100%=36г.

2. Определим молярную массу карбоната натрия и его количество вещества в 36г.:

M(Na₂CO₃)=2x23+12+3x16=106г./моль

n₁(Na₂CO₃)=36г.÷106г./моль=0,34моль

3. Запишем уравнение реакции:

Na₂CO₃=Na₂O+CO₂

по уравнению реакции:

n(Na₂CO₃)=1моль  n(CO₂)=1моль

по условию задачи:

n₁(Na₂CO₃)=0,34моль  n₁(CO₂)=0,34моль

4. Ответ: количество углекислого газа 0,34моль.

Answer 2

Для рассчета количества углекислого газа, который образуется из 360 г 10-% Na2CO3, мы должны использовать химическое уравнение реакции, чтобы определить стехиометрию этой реакции.

Уравнение реакции, которое описывает разложение карбоната натрия (Na2CO3) на углекислый газ (CO2), натриевый оксид (Na2O) и кислород (O2), выглядит следующим образом:

2 Na2CO3 (твёрдое) → 2 Na2O (твёрдое) + CO2 (газ) + O2 (газ)

Из этого уравнения мы видим, что каждые 2 молекулы Na2CO3 разлагаются, образуя 1 молекулу CO2. Молярная масса Na2CO3 равна 106 г/моль, а молярная масса CO2 равна 44 г/моль.

1. Рассчитаем количество молекул Na2CO3 в 360 г 10-% Na2CO3: Масса Na2CO3 = 360 г Молярная масса Na2CO3 = 106 г/моль

Количество молей Na2CO3 = Масса Na2CO3 / Молярная масса Na2CO3 Количество молей Na2CO3 = 360 г / 106 г/моль ≈ 3.396 моль

2. Рассчитаем количество молекул CO2, которое образуется: По уравнению реакции, 2 молекулы Na2CO3 дадут 1 молекулу CO2.

Количество молекул CO2 = Количество молекул Na2CO3 / 2 Количество молекул CO2 = 3.396 моль / 2 ≈ 1.698 моль

3. Рассчитаем массу CO2: Масса CO2 = Количество молекул CO2 * Молярная масса CO2 Масса CO2 = 1.698 моль * 44 г/моль ≈ 74.712 г

Таким образом, из 360 г 10-% Na2CO3 образуется приблизительно 74.712 г углекислого газа (CO2).