Question

4,6 г натрия глицерина(ст.ж) сколько обьемов вытесняет водород?

Answer 1

Дано:

m(NaOCH₂CH(ONa)CH₂ONa)=4,6г.

Vm=22,4л./моль

----------------------------------

V(H₂)-?

Решение:

1. Определим молярную массу глицерата натрия:

M(NaOCH₂CH(ONa)CH₂ONa)=158г./моль

2. Определим количество вещества глицерата натрия в его массе 4,6г.:

n₁(NaOCH₂CH(ONa)CH₂ONa)=

=m(NaOCH₂CH(ONa)CH₂ONa)÷M(NaOCH₂CH(ONa)CH₂ONa)

n₁(NaOCH₂CH(ONa)CH₂ONa)=4,6г.÷158г./моль=0,03моль

3. Запишем уравнение реакции:

2HOCH₂CH(OH)CH₂OH+6Na→2NaOCH₂CH(ONa)CH₂ONa+3H₂

по уравнению реакции:

n(NaOCH₂CH(ONa)CH₂ONa)=2моль  n(H₂)=3моль

по условию задачи:

n₁(NaOCH₂CH(ONa)CH₂ONa)=0,03моль   n₁(H₂)=0,045моль

4. Определим объем водорода количеством вещества 0,045моль:

V(H₂)=n₁(H₂)xVm

V(H₂)=0,045мольх22,4л./моль=1,008л.

5. Ответ: если образуется глицерата натрия 4,6г., то вытесняется 1,008л. водорода.

Answer 2

Для решения этой задачи, необходимо знать молярные массы веществ и уравнение реакции, которая происходит между натрием и глицерином.

Уравнение реакции: C3H8O3 (глицерин) + 4 Na (натрий) → C3H5O3Na (глицеринат натрия) + 4/2 H2 (водород)

Молярные массы: C3H8O3 (глицерин) = 92.09 г/моль Na (натрий) = 22.99 г/моль

Сначала найдем количество молей натрия в 4.6 г: Количество молей натрия = масса / молярная масса = 4.6 г / 22.99 г/моль ≈ 0.20009 моль

Теперь рассмотрим уравнение реакции и видим, что на каждую молекулу натрия приходится 1 молекула водорода. Таким образом, количество молей выделяющегося водорода будет равно количеству молей натрия.

Объем газа можно рассчитать по уравнению состояния идеального газа: V = n * Vm, где V - объем газа (в литрах), n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при стандартных условиях, примерно равен 22.71 л/моль.

Таким образом, объем вытесненного водорода: V = 0.20009 моль * 22.71 л/моль ≈ 4.54 л.

Итак, 4,6 г натрия вытесняют примерно 4,54 л водорода.