Question

при электролизе водного раствора нитрата меди 2 с платиновыми электродами на аноде выделится кислород массой 3,2 г. Рассчитайте массу серебра, образовавшегося на катоде

Answer 1

- Уравнение электролиза NaBr:

K(-): 2H_2O + 2e = H_2 + 2OH^-

An(-): 2Br^- - 2e = Br_2

Общ: 2NaBr + 2H_2O = H_2 + 2NaOH + Br_2

- По уравнению электролиза, на катоде выделился водород, значит нам предстоит рассчитать его объем. Для начала рассчитаем количество вещетсва брома:

n = \frac{m}{M} = 2г/3.2г/моль = 0,625моль

- По уравнению реакции:

n(H2) = n(Br2) = 0,625 моль

- объем:

V = V_m*n = 22,4л/моль*0,625моль = 14литров

Незнаю правильно или нет

Если ответ неправильно извини я не очень понял!:)

Answer 2

Чтобы рассчитать массу серебра, образовавшегося на катоде при электролизе водного раствора нитрата меди (Cu(NO3)2), следует использовать соответствующие реакции, связанные с электродными процессами на аноде и катоде:

На аноде (окисление): 4OH⁻ -> 2H2O + O2 + 4e⁻

На катоде (восстановление): Cu²⁺ + 2e⁻ -> Cu

Таким образом, за каждые 4 молекулы электронов, ион меди (Cu²⁺) превращается в атом меди (Cu).

Дано, что на аноде выделилось 3,2 г кислорода. Для вычисления массы серебра на катоде, нужно определить количество молекул электронов, которые прошли через электролит, и затем использовать соотношение между молями меди и серебра.

1. Рассчитаем количество молекул электронов: Масса кислорода (O2) = 3,2 г Молярная масса кислорода (O2) = 2 * 16 г/моль = 32 г/моль Количество молей кислорода (O2) = 3,2 г / 32 г/моль = 0,1 моль 1 моль O2 участвует в 4 молях электронов (см. уравнение на аноде) Таким образом, количество молекул электронов = 0,1 моль * 4 моль/моль = 0,4 моль

2. Рассчитаем массу серебра на катоде: Из уравнения на катоде мы знаем, что на 2 молях электронов образуется 1 моль меди (Cu). Масса 1 моля меди (Cu) = 63,5 г

Теперь рассчитаем массу меди, соответствующую количеству электронов, протекшему через электролит:

Масса меди (Cu) = (0,4 моль * 63,5 г/моль) / 2 моль = 12,7 г

Таким образом, масса серебра, образовавшегося на катоде, составляет 12,7 г.