Question

Вычислите массу железа вступившего в реакцию с хлором массой 71 грамм

Answer 1

2Fe+3Cl2 ---> 2FeCl3

Дано:

m(Cl2) = 71 г

Найти :

m(Fe)-?

Решение :

1) v(Cl2) = m/M = 71 г/71 г/моль = 1 моль

2) v(Fe)-?

v(Fe) : v(Cl2) = 2:3 => v(Fe) = 0,6 моль

3) m(Fe) = v*M = 0,6 моль * 56 г/моль = 33,6 г

Ответ : m(Fe) = 33,6 г.

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно знать химическое уравнение реакции между железом и хлором. Предположим, что реакция протекает следующим образом:

2Fe + 3Cl2 -> 2FeCl3

Согласно уравнению, на 2 моль железа (Fe) требуется 3 моль хлора (Cl2) для образования 2 молей хлорида железа (FeCl3). Теперь проведем расчеты:

1. Вычислим количество молей хлора (Cl2) в реакции, зная его массу (71 г) и молярную массу (M) хлора:

M(Cl2) = 2 * M(Cl) = 2 * 35.45 г/моль = 70.90 г/моль

Моль хлора (Cl2) = масса хлора (г) / M(Cl2) Моль хлора (Cl2) = 71 г / 70.90 г/моль ≈ 1.00 моль

2. Согласно уравнению реакции, на 2 моль железа требуется 3 моль хлора. Таким образом, количество молей железа (Fe) равно половине количества молей хлора:

Моль железа (Fe) = 1.00 моль хлора / 2 ≈ 0.50 моль

3. Найдем массу железа, зная его молярную массу (M(Fe)):

M(Fe) = 55.85 г/моль

Масса железа (Fe) = Моль железа (Fe) * M(Fe) Масса железа (Fe) = 0.50 моль * 55.85 г/моль ≈ 27.93 г

Таким образом, масса железа, вступившего в реакцию с хлором массой 71 грамм, составляет около 27.93 грамм.