Question

Який об'єм водню утвориться при взаємодії 58,75г тех.фенолу,який містить 80% чистого фенолу з достатньої кількості калію

Answer 1

Відповідь на фотографії

Answer 2

Для розв'язання цієї задачі, спочатку знайдемо масу фенолу у технічному фенолі. Відсоток чистого фенолу у технічному фенолі становить 80%. Якщо весь фенол у 58,75 г технічного фенолу був би чистим, то маса фенолу була б 80% від 58,75 г:

Маса фенолу = 0.8 * 58.75 г = 47 г.

Тепер, знаючи масу фенолу, можемо знайти масу калію, який реагує з ним за реакцією:

2 C6H5OH + 6 K → 2 C6H5OK + 3 H2

1 молекула фенолу (C6H5OH) реагує з 6 молекулами калію (K) за утворення 1 молекули калієвого феноксиду (C6H5OK) і 3 молекул водню (H2).

Маса молекули фенолу (C6H5OH) = 94.11 г/моль. Маса молекули калію (K) = 39.1 г/моль. Маса молекули водню (H2) = 2.02 г/моль.

Маса 6 молекул калію = 6 * 39.1 г/моль = 234.6 г.

Оскільки реакція відбувається в стехіометричних пропорціях, то маса калію дорівнює масі фенолу. Тому маса калію, який реагує з 58,75 г технічного фенолу, становить 47 г.

Тепер, знаючи масу калію (47 г), можемо знайти об'єм водню, який утвориться під час реакції. Для цього скористаємося загальною газовою рівнянням:

PV = nRT

де P - тиск газу, V - об'єм газу, n - кількість речовини газу (у молях), R - універсальна газова стала (приблизно 0.0821 L·атм/(моль·К)), T - температура газу (у Кельвінах).

Так як утворюється водень (H2), то ми знаємо масу, а не кількість речовини. Тому, ми спершу знайдемо кількість молекул водню, а потім переведемо її у масу.

Маса водню (H2) = 2 г/моль. Кількість молекул H2 = маса H2 / масу молекули H2 Кількість молекул H2 = 47 г / 2 г/моль ≈ 23.5 моль

Тепер, ми можемо знайти об'єм водню, використовуючи газове рівняння. Але ми також повинні знати температуру і тиск реакції для точного обчислення. Якщо ви надаєте температуру і тиск, я можу продовжити обчислення.