Question

Когда один валентный металл реагирует с 12,4 граммами оксидной воды, образуется 16 граммов этого металла. Что это за металл?

Answer 1

Реакция происходит по схеме:

Ме2О + Н2О --> 2 МеОН

По закону сохранения массы m (воды) = 16 - 12,4 = ...

Подставим полученную величину в уравнение, обозначив Х молярную массу металла. Получаем пропорцию:

12,4/Х = 3,6/18 Решай её и получай ответ

Answer 2

Давайте разберемся в данной химической реакции и найдем металл, который образуется в результате реакции.

Предположим, что в реакции металл (M) реагирует с оксидом воды (H2O) по следующему уравнению:

M + H2O -> MO + H2

Где MO представляет собой оксид металла, а H2 - молекулы водорода, выделяющиеся во время реакции.

По условию задачи, при реакции с 12,4 граммами оксидной воды образуется 16 граммов металла. Это означает, что разница в массе металла до и после реакции составляет 12,4 г - 16 г = -3,6 г.

Однако, масса металла не может быть отрицательной. Вероятно, произошла ошибка в условии задачи или ее понимании. Возможно, вам даны некорректные данные или уравнение реакции указано неверно.

Если у вас есть дополнительная информация или уточнения, пожалуйста, предоставьте их, и я постараюсь помочь вам дальше.