Question

Какой объём 30% раствора азотной кислоты нужно взять для приготовления 5 л 0,25 М раствора?

Answer 1

масса раствора объемом 1000 мл (1л) m=p*V=1,18*1000=1180 г

в нем m(HNO3)=0,3*1180=354 г

n(HNO3)=m/M=54/63=5,619 моль

С=n/V=5,619/1=5,619 моль/л

это расчет молярной концентрации HNO3

HNO3- кислота одноосновная (z=1,f=1/1=1), для нее молярная концентрация равна мол. концентрации эквивалента (нормальной конц.)

Или есть формула расчета мол. конц. эквивалента С (1/z)=10*w*p / M(1/z)

C(1/1,HNO3)=10*30*1,18 / (63/1)=5,619 моль/л (моль-экв/л)

С1*V1=C2*V2

V=0,2*250 / 5,619=8,9 мл

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно использовать формулу для расчета объема раствора с известной концентрацией, который нужно взять для приготовления раствора с другой концентрацией. Формула имеет вид:

C1 * V1 = C2 * V2

где: C1 - концентрация исходного раствора (в данном случае, это 30% раствор азотной кислоты); V1 - объем исходного раствора, который нужно найти; C2 - концентрация целевого раствора (в данном случае, это 0,25 М раствор азотной кислоты); V2 - объем целевого раствора (в данном случае, это 5 л).

Теперь подставим известные значения и найдем V1:

0,30 * V1 = 0,25 М * 5 л

Упростим выражение:

V1 = (0,25 М * 5 л) / 0,30

V1 = 1,25 л

Таким образом, для приготовления 5 л 0,25 М раствора азотной кислоты нужно взять 1,25 л 30% раствора азотной кислоты.