Question

Срочно!!!! 50 баллов!!! К 200 г 30%-го раствора гидроксида натрия приличия раствор сульфата меди (ll). Образовался осадик массой 1)73,5г 2)98г 3)36,75г 4)18,37

Answer 1

Смотри во вложении))))))

Answer 2

Ответ первый,осадок массой 73,5

Answer 3

Для решения этой задачи, нужно использовать химические реакции и балансировку уравнений реакций.

Уравнение реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и сульфатом меди (CuSO4) можно представить следующим образом:

NaOH + CuSO4 → Na2SO4 + Cu(OH)2

Важно отметить, что гидроксид натрия (NaOH) образует осадок гидроксида меди (Cu(OH)2), который является нерастворимым в воде.

Теперь рассмотрим реакцию, учитывая исходные данные: 200 г 30%-го раствора гидроксида натрия.

30%-й раствор гидроксида натрия означает, что в 100 г раствора содержится 30 г NaOH. Поскольку у нас есть 200 г раствора, то количество NaOH можно рассчитать так:

Масса NaOH = (30 г / 100 г) * 200 г = 60 г NaOH.

Теперь, зная, что молярная масса NaOH составляет приблизительно 40 г/моль, мы можем рассчитать количество молей NaOH:

Количество молей NaOH = Масса NaOH / Молярная масса NaOH = 60 г / 40 г/моль = 1.5 моль NaOH.

Поскольку соединение NaOH в реакции встречается в двукратном количестве, относительно молей меди (Cu), то количество молей CuSO4 равно половине количества молей NaOH:

Количество молей CuSO4 = 1.5 моль NaOH / 2 = 0.75 моль CuSO4.

Теперь мы можем рассчитать массу CuSO4, используя его молярную массу приблизительно равную 160 г/моль:

Масса CuSO4 = Количество молей CuSO4 * Молярная масса CuSO4 = 0.75 моль * 160 г/моль = 120 г CuSO4.

Таким образом, масса осадка (Cu(OH)2), образовавшегося в результате реакции, равна массе CuSO4, которая составляет 120 г.

Итак, правильный ответ - 120 г (вариант 2).