Question

Какой объем водорода (н.у.) выделится, если в реакцию вступает 4 моль алюминия с серной кислотой. Al + H2SO4 →Al2(SO4)3 +H2

Answer 1

Дано:

n(Al) = 4 моль

Найти:

V(H₂)-?

Решение.

Vm = 22,4 л/моль

2Al + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Из УХР видно, что n(H₂) = ³/₂n(Al)

n(H₂) = 1,5*4 = 6 моль

V(H₂) = n(H₂)*Vm = 6 моль*22,4 л/моль = 134,4 л

Ответ: выделится 134,4 л водорода

Answer 2

1) Расставили коэффициенты в уравнении реакции:

2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2

2) Найдено количество вещества и объем водорода:

2x = 4 моль
x = 2 моль
3x = 6 моль
n(HCl) = 6 моль

V(H2) = n(H2) * Vm = 6 моль * 22,4 л = 134,4 л

Ответ: 134,4 л

Answer 3

Для решения этой задачи нужно сначала определить, какие вещества реагируют и в каких пропорциях. Исходя из уравнения реакции, видно, что 1 моль алюминия (Al) реагирует с 3 молями серной кислоты (H2SO4) и образует 1 моль водорода (H2).

У нас дано 4 моля алюминия. Для того чтобы реагировать полностью, алюминию понадобится 3 раза больше молей серной кислоты, чем алюминию. Таким образом, количество серной кислоты, необходимое для реакции, будет:

4 моль Al * 3 моль H2SO4 / 1 моль Al = 12 моль H2SO4.

Теперь мы знаем, что 12 молей серной кислоты участвуют в реакции, и они образуют столько же молей водорода, сколько молей алюминия. Поэтому объем водорода, выделенного при реакции, равен:

12 моль H2 * 22,4 л/моль (объем 1 моля газа при нормальных условиях) ≈ 268,8 л.

Таким образом, при реакции 4 молей алюминия с серной кислотой образуется примерно 268,8 литров водорода (н.у.).