Question

на 800г мрамора содержащего 5% примесей подействовали соляной кислотой вычислить объем выделившегося газа

Answer 1

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2. m(CaCO3чистый)=800·95%/100%=760грамм. n(CaCO3)=760/100=7,6моль. V(CO2)=7,6·22,4=170,24литр

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно знать химическую реакцию между мрамором (карбонатом кальция) и соляной кислотой (HCl):

CaCO3 (мрамор) + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2

Из уравнения реакции видно, что при реакции 1 моль мрамора (CaCO3) реагирует с 2 молями соляной кислоты (HCl) и выделяется 1 моль углекислого газа (CO2).

Шаги для решения:

1. Найдите мольную массу CaCO3 (мрамора).
2. Рассчитайте количество молей CaCO3 в 800 г.
3. Определите количество молей углекислого газа (CO2) на основе стехиометрии реакции.

Давайте начнем:

1. Мольная масса CaCO3 (мрамора): Мольная масса Ca = 40.08 г/моль Мольная масса С = 12.01 г/моль Мольная масса О = 16.00 г/моль

Мольная масса CaCO3 = 40.08 + 12.01 + (3 * 16.00) = 100.09 г/моль

2. Количество молей CaCO3 в 800 г: Количество молей = масса / мольная масса Количество молей CaCO3 = 800 г / 100.09 г/моль ≈ 7.993 моль

3. Расчет объема выделившегося газа (CO2): Учитывая стехиометрию реакции, каждый моль мрамора образует 1 моль углекислого газа (CO2). Так как у нас 7.993 моль мрамора, то и количество молей CO2 также равно 7.993 моль.

Объем газа можно вычислить, используя идеальный газовый закон: V = n * Vm

где: V - объем газа n - количество молей газа Vm - молярный объем, при стандартных условиях составляет около 22.71 л/моль.

V = 7.993 моль * 22.71 л/моль ≈ 181.42 л

Таким образом, объем выделившегося углекислого газа составит примерно 181.42 л.