Question

в ходе термического разложения 10,1г нитрата калия выделяется кислород. Определите массу полученного газа , если доля практического выхода составит 40% от теоретического выхода

Answer 1

Согласно термическому разложению нитрата калия 2KNO3 ---->2KNO2 + O2 2 моль нитрата дают 1 моль кислорода (теоретический выход). Тогда 10,1: 101 = 0,1 моль нитрата дают 0,1:2 = 0,05 моль кислорода. Практический выход составляет 0,05*40:100 = 0,02 моль кислорода, что составит массу 0,02 моль*32 г/моль = 0,64 грамма.

Ответ: 0,64 грамма.

Answer 2

Для определения массы полученного газа в ходе термического разложения нитрата калия, сначала нужно вычислить теоретический выход кислорода.

1. Найдем молекулярную массу KNO3 (нитрат калия): Масса K (калия) = 39.10 г/моль Масса N (азота) = 14.01 г/моль Масса O (кислорода) = 16.00 г/моль

   Масса KNO3 = Масса K + Масса N + 3 * Масса O = 39.10 + 14.01 + 3 * 16.00 = 39.10 + 14.01 + 48.00 = 101.11 г/моль

2. Найдем количество молей KNO3: Количество молей = Масса / Молярная масса = 10.1 г / 101.11 г/моль ≈ 0.1 моль

3. Теперь рассчитаем количество молей кислорода, которое можно получить из 0.1 моль KNO3: Так как из 1 моли KNO3 получается 3 моли кислорода, то: Количество молей кислорода = 0.1 моль KNO3 * 3 моль O / 1 моль KNO3 = 0.3 моль O

4. Найдем массу кислорода: Масса кислорода = Количество молей * Масса одного молекулы кислорода ≈ 0.3 моль * 16.00 г/моль ≈ 4.8 г

5. Наконец, найдем массу полученного газа с учетом практического выхода: Масса полученного газа = Масса кислорода * Доля практического выхода = 4.8 г * 0.40 ≈ 1.92 г

Таким образом, масса полученного газа составит примерно 1.92 г.