Question

Сколько моль соли образуется при взаимодействии магния с раствором, содержащим 8.1 г бромоводородной кислоты.

Answer 1

                 8,1г                       х г

Mg     +     2HBr          =       MgBr2    +     H2

                  162 г/моль          184 г/моль

х=8,1*184/162

х=9,2 г

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно составить химическое уравнение реакции взаимодействия магния (Mg) с бромоводородной кислотой (HBr) и затем использовать соотношение между реагентами и продуктами реакции, чтобы определить количество молей соли, образующейся в результате реакции.

Химическое уравнение реакции:

Mg + 2HBr → MgBr2 + H2

Согласно уравнению, одна молекула магния (Mg) реагирует с двумя молекулами бромоводородной кислоты (HBr) и образует одну молекулу магния бромида (MgBr2) и молекулу водорода (H2).

1. Выразим массу бромоводородной кислоты в молях: Масса = 8.1 г Молярная масса HBr = 1 г/моль + 80 г/моль = 81 г/моль (массы H и Br) Количество молей HBr = масса / молярная масса = 8.1 г / 81 г/моль ≈ 0.1 моль

2. Зная количество молей HBr, мы можем определить, сколько молей магния (Mg) будет участвовать в реакции. Реакция показывает, что 1 моль Mg реагирует с 2 молями HBr. Таким образом, количество молей Mg будет равно половине количества молей HBr:

Количество молей Mg = 0.1 моль / 2 ≈ 0.05 моль

3. Теперь, зная количество молей Mg, мы можем определить, сколько молей магния бромида (MgBr2) образуется в результате реакции. Реакция показывает, что 1 моль Mg образует 1 моль MgBr2.

Количество молей MgBr2 = 0.05 моль

Таким образом, при взаимодействии магния с раствором, содержащим 8.1 г бромоводородной кислоты, образуется примерно 0.05 моль магния бромида.