Question

Найти объем аммиака (NH3), образующегося при взаимодействии 134,4 л азота с водородом

Answer 1

134,4л*44,8л/моль/22,4л/моль=268,8 л

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала следует записать уравнение реакции образования аммиака (NH3) из азота (N2) и водорода (H2):

N2 + 3H2 → 2NH3

Из уравнения видно, что на образование двух молекул аммиака требуется одна молекула азота и три молекулы водорода. Однако у нас дан объем азота, а не количество молекул. Для расчета количества вещества (в молях) азота, можно воспользоваться уравнением состояния идеального газа:

PV = nRT

где: P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа в молях, R - универсальная газовая постоянная (примерное значение: 0.0821 л·атм/(моль·К)), T - температура газа в Кельвинах.

У нас нет значения давления и температуры, но мы можем предположить, что все газы находятся при комнатной температуре и давлении (например, 25°C или 298K и 1 атмосфере давления). В таком случае, давление и температуру можно не учитывать, и уравнение упростится:

V = n * 22.4 л (при комнатной температуре и давлении)

Теперь мы можем рассчитать количество молекул азота (N2) в 134.4 л азота:

n(N2) = V(N2) / V(1 моль N2) = 134.4 л / 22.4 л/моль ≈ 6 моль

Так как по уравнению реакции требуется одна молекула N2 для образования двух молекул NH3, то количество молекул аммиака (NH3) будет равно:

n(NH3) = 2 * n(N2) = 2 * 6 моль = 12 моль

Теперь можем рассчитать объем аммиака (NH3) при стандартных условиях (комнатная температура и давление):

V(NH3) = n(NH3) * V(1 моль NH3) = 12 моль * 22.4 л/моль ≈ 268.8 л

Таким образом, при взаимодействии 134,4 л азота с водородом образуется примерно 268,8 л аммиака.