Question

Какая масса оксида серы (4) образуется при сгорании 24 г серы?​

Answer 1

24 г                                        Х г

  S         +        O2       =        SO2

n = 1 моль                              n=1 моль

М = 32 г/моль                       М = 64 г/моль

m=32 г                                   m=64 г

24 г S    -    Х г  SO2

32 г S    -   64 г SO2

m(SO2) = 24 * 64 / 32 = 48 г

Answer 2

Для решения данной задачи, нужно знать уравнение реакции горения серы. В этой реакции сера (S) соединяется с кислородом (O2) из воздуха, образуя оксид серы (SO2).

Уравнение реакции: S + O2 → SO2

Молярная масса серы (S) равна примерно 32 г/моль, а молярная масса оксида серы (SO2) равна примерно 64 г/моль.

Чтобы определить массу образовавшегося оксида серы (SO2), нужно выполнить следующие шаги:

1. Найдите количество молей серы (S) в 24 г серы, разделив массу на молярную массу:

Количество молей серы = масса серы (г) / молярная масса серы (г/моль) Количество молей серы = 24 г / 32 г/моль ≈ 0.75 моль

2. Так как моль соединения SO2 образуется в том же количестве, что и моль серы, масса оксида серы (SO2) будет также равна 24 г.

Ответ: При сгорании 24 г серы образуется 24 г оксида серы (SO2).