Question

Какой объём водорода образуется при взаимодействии 200гр цинка, содержащего 20% примисей с серной кислотой?

Answer 1

решение во вложении ))))))))))))))))))))))))

Answer 2

Для решения этой задачи сначала определим химическую реакцию между цинком и серной кислотой:

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2↑

Из уравнения реакции видно, что при взаимодействии цинка с серной кислотой образуется водород (H2). Реакция происходит согласно мольно-массовому соотношению, в котором 1 моль цинка (Zn) взаимодействует с 1 молью серной кислоты (H2SO4) и образуется 1 моль водорода (H2).

Шаг 1: Рассчитаем количество молей цинка в 200 г:

Масса = 200 г Молярная масса цинка (Zn) = 65.38 г/моль

Количество молей цинка = Масса / Молярная масса Количество молей цинка = 200 г / 65.38 г/моль ≈ 3.06 моль

Шаг 2: Рассчитаем количество молей серной кислоты (H2SO4) на основе содержания примесей в цинке (20%).

Количество молей примесей = 20% от общего количества молей цинка Количество молей примесей = 0.20 * 3.06 моль ≈ 0.612 моль

Количество молей чистого цинка = Общее количество молей цинка - Количество молей примесей Количество молей чистого цинка = 3.06 моль - 0.612 моль ≈ 2.448 моль

Шаг 3: Рассчитаем количество молей водорода (H2), которое образуется при реакции.

Количество молей водорода = Количество молей чистого цинка Количество молей водорода = 2.448 моль

Шаг 4: Рассчитаем массу образовавшегося водорода (H2).

Масса = Количество молей водорода * Молярная масса водорода (H2) Молярная масса водорода (H2) = 2.016 г/моль

Масса водорода = 2.448 моль * 2.016 г/моль ≈ 4.931 г

Таким образом, при взаимодействии 200 г цинка, содержащего 20% примесей, с серной кислотой, образуется примерно 4.931 г водорода.