Question

Расставьте коэффициенты в уравнении реакции методом электронного баланса ,укажите окислитель и восстановитель Zn+H2So4->ZnSo4+S+H2O

Answer 1

3Zn + 4H2SO4 = 3ZnSO4 + S + 4H2O

Zn(0) -2e = Zn(+2)    3      ок-ие

в-ль

S(+6) +6e = S(0)       1      в-ие

ок-ль

Answer 2

Чтобы расставить коэффициенты в уравнении реакции методом электронного баланса, сначала определим окислитель и восстановитель.

1. Определение окислителя и восстановителя: В данной реакции Zn (цинк) уменьшается с нулевой степенью окисления до степени окисления +2 в соединении ZnSO4 (сульфат цинка), следовательно, Zn - восстановитель.

H2SO4 (серная кислота) содержит серу со степенью окисления +6, а в продуктах реакции она присутствует со степенью окисления -2 в молекуле S (сера). Значит, сера подвергается окислению и является окислителем.

Теперь составим уравнение с учетом этой информации:

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + S + H2O

2. Балансировка уравнения методом электронного баланса: Для того чтобы балансировать уравнение, необходимо уравнять количество передаваемых электронов между восстановителем и окислителем. В данном случае, сера (S) получает 2 электрона, а цинк (Zn) отдаёт 2 электрона:

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + S + H2O Zn -> Zn^2+ + 2e^- (восстановление) S + 2e^- -> S^2- (окисление)

Теперь уравновесим уравнение с учетом количества передаваемых электронов:

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + S + H2O Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + S + 2H2O

Теперь уравнение реакции сбалансировано, и коэффициенты равны:

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + S + 2H2O

Где: Zn - восстановитель (окисляется) H2SO4 - окислитель (восстанавливается)