Question

2. Углекислый газ объемом 13,44 л. (н. у) пропустили через щелочь (NaOH). Сколько соли при этом образовалось?

Answer 1

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

n=V/Vm

n(CO2)=13,44/22,4=0,6моль

n(CO2)=n(Na2CO3)=0,6моль

M(Na2CO3)=2*23+12+3*16=106г/моль

m=M*n

m(Na2CO3)=106*0,6=63,6г

Ответ:63,6г

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо знать химическую реакцию между углекислым газом (CO2) и щелочью (NaOH). Когда углекислый газ проходит через щелочь, происходит реакция нейтрализации:

CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O

Из уравнения видно, что 1 молекула углекислого газа (CO2) реагирует с 2 молекулами гидроксида натрия (NaOH) и образует 1 молекулу карбоната натрия (Na2CO3) и 1 молекулу воды (H2O).

Для решения задачи нужно вычислить количество молей углекислого газа, чтобы затем определить количество образовавшейся соли (карбоната натрия).

1. Выразим количество молей углекислого газа (CO2) через его объем:

V = 13,44 л (объем CO2, н.у.) P (нормальное давление) = 1 атмосфера (стандартное условие) T (нормальная температура) = 0 °C = 273,15 К (стандартное условие) R (универсальная газовая постоянная) = 0,0821 л·атм/(моль·К)

n (моль CO2) = PV / RT n (моль CO2) = (13,44 л * 1 атм) / (0,0821 л·атм/(моль·К) * 273,15 К) n (моль CO2) ≈ 0,603 моль

2. Теперь вычислим количество молей карбоната натрия (Na2CO3), образовавшейся в результате реакции:

Согласно уравнению реакции, 1 моль CO2 приводит к образованию 1 моль Na2CO3.

Таким образом, количество молей Na2CO3 равно количеству молей CO2, то есть 0,603 моль.

3. Наконец, определим массу карбоната натрия (Na2CO3):

Молярная масса Na2CO3 = масса Na + 2 * масса С + 3 * масса О = 23,0 г/моль + 2 * 12,0 г/моль + 3 * 16,0 г/моль ≈ 105,99 г/моль

Масса Na2CO3 = количество молей Na2CO3 * молярная масса Na2CO3 Масса Na2CO3 ≈ 0,603 моль * 105,99 г/моль ≈ 63,87 г

Таким образом, при реакции углекислого газа объемом 13,44 л (н.у) с щелочью образовалось около 63,87 г карбоната натрия (Na2CO3).