Question

Вопрос жизни и смерти помогите пожалуйста!!!!!! оксид алюминия добавили к 29.4 20%-ного раствора соляной кислоты, вычислите массу бразовавшейся соли

Answer 1

масса соляной кислоты =29,4•20:100=5,88 г. 5,88:36,5=0,161моль кислоты

масса соли равна 2:6•0,161•133,5=7,17 г.

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте сначала запишем уравнение реакции между оксидом алюминия (Al2O3) и соляной кислотой (HCl):

Al2O3 + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2O

Из уравнения видно, что оксид алюминия реагирует с соляной кислотой, образуя алюминий хлорид и воду.

Далее, давайте рассчитаем количество вещества (в молях) оксида алюминия и соляной кислоты, используя массу и их соответствующие молярные массы.

1. Молярная масса Al2O3 (оксид алюминия) = 2 * масса Al + масса 3 * O = 2 * 26.98 + 3 * 16.00 = 101.96 г/моль
2. Молярная масса HCl (соляной кислоты) = масса H + масса Cl = 1.01 + 35.45 = 36.46 г/моль

Теперь, вычислим количество вещества оксида алюминия (n1) и соляной кислоты (n2), используя следующие формулы:

n1 = масса Al2O3 / молярная масса Al2O3 n2 = масса HCl / молярная масса HCl

Масса оксида алюминия, указанная в задаче, равна 29.4 г. Масса 20%-ного раствора соляной кислоты равна 20% от 29.4 г, что составляет 0.2 * 29.4 г = 5.88 г.

Теперь, вычислим количество вещества оксида алюминия и соляной кислоты:

n1 = 29.4 г / 101.96 г/моль ≈ 0.288 моль n2 = 5.88 г / 36.46 г/моль ≈ 0.161 моль

Затем, определим стехиометрические коэффициенты реакции для образования алюминия хлорида из уравнения реакции. Отношение между молями Al2O3 и AlCl3 равно 1:2. Таким образом, количество вещества алюминия хлорида (n3) будет равно:

n3 = 2 * n1 = 2 * 0.288 моль = 0.576 моль

Наконец, вычислим массу алюминия хлорида (AlCl3), используя его молярную массу:

Молярная масса AlCl3 = масса Al + масса 3 * Cl = 26.98 + 3 * 35.45 = 133.33 г/моль

Масса алюминия хлорида (AlCl3):

масса AlCl3 = n3 * молярная масса AlCl3 масса AlCl3 = 0.576 моль * 133.33 г/моль ≈ 76.8 г

Таким образом, масса образовавшейся соли (алюминия хлорида) составит около 76.8 г.