Question

к 200 г 7.3% раствора соляной кислоты добавили гидроксид натрия при этом образовалась соль и вода найти массу соли

Answer 1

HCl + NaOH ----> NaCl + H2O

1. m(р.в) = 0.073 * 200 = 14.6 г

2. n(HCl) = m / M = 14.6 г / 36.5 = 0.4 моль

3. n(HCl) : n(NaCl) = 1:1 => n(NaCl) = 0.4 моль

4. m(NaCl) = n*M = 0.4 моль * 58.5 = 23.4 г

Ответ: 23.4

Answer 2

Для того чтобы найти массу образовавшейся соли, нужно рассчитать количество молей соли, которое образуется при реакции между соляной кислотой (HCl) и гидроксидом натрия (NaOH), а затем перевести это количество молей в массу соли.

1. Начнем с рассчета количества молей соли, образующейся в реакции. У нас есть 200 г 7.3% раствора соляной кислоты. Сначала найдем массу соляной кислоты в этом растворе:

Масса соляной кислоты = 7.3% * 200 г = 0.073 * 200 г = 14.6 г

2. Реакция между HCl и NaOH: HCl + NaOH -> NaCl + H2O

Из уравнения видно, что один моль HCl реагирует с одним молем NaOH и образует один моль соли (NaCl) и одну моль воды (H2O).

3. Найдем количество молей HCl, используя его молярную массу: Молярная масса HCl ≈ 36.46 г/моль

Количество молей HCl = Масса соляной кислоты / Молярная масса HCl Количество молей HCl = 14.6 г / 36.46 г/моль ≈ 0.4007 моль

4. Так как реакция 1:1 между HCl и NaOH, количество молей NaOH также будет примерно 0.4007 моль.

5. Теперь посчитаем массу соли (NaCl), образующейся в реакции. Масса соли (NaCl) = Количество молей NaCl * Молярная масса NaCl Молярная масса NaCl ≈ 58.44 г/моль

Масса соли (NaCl) = 0.4007 моль * 58.44 г/моль ≈ 23.4 г

Таким образом, масса образовавшейся соли (NaCl) составляет примерно 23.4 г.