Question

В каком объеме 0.5 н раствора содержится 18 г CuSO4

Answer 1

18*2=36мл

=================

Answer 2

Для расчета объема 0.5 натурального (N) раствора, в котором содержится 18 г CuSO4 (сульфата меди (II)), нам необходимо знать концентрацию данного раствора. В данном случае, 0.5 N означает, что на 1 литр раствора приходится 0.5 эквивалента активного вещества.

Чтобы рассчитать объем раствора, воспользуемся формулой:

Объем (в литрах) = масса вещества (в граммах) / эквивалентная масса вещества (в г/экв)

1. Сначала определим эквивалентную массу CuSO4. Для этого нужно разделить молекулярную массу CuSO4 на число молекул воды в формуле. Молекулярная масса CuSO4 = 63.55 (масса меди) + 32.06 (масса серы) + 4 * 16.00 (масса кислорода) = 159.61 г/моль. В CuSO4 нет воды, так что число молекул воды равно 0. Это значит, что эквивалентная масса CuSO4 равна его молекулярной массе.

2. Рассчитаем количество эквивалентов вещества в 18 г CuSO4:

Количество эквивалентов = масса вещества / эквивалентная масса = 18 г / 159.61 г/моль ≈ 0.1129 моль

3. Теперь, чтобы найти объем 0.5 н раствора, нужно узнать, сколько литров содержится в 0.1129 моль CuSO4:

Объем (в литрах) = количество молей / концентрация (в экв/л) = 0.1129 моль / 0.5 экв/л ≈ 0.2258 л

Ответ: В 0.5 н растворе содержится около 0.2258 литра (или около 225.8 мл) раствора с 18 г CuSO4.