Question

к 20% раствора карбоната натрия массой 150 г добавили азотную кислоту найти объем выделившегося газа Na2CO3 + 2HNO3 = 2 NaNo3 + H2O + CO2

Answer 1

Чтобы рассчитать объем, нужно найти колличество вещества образовавшегося газа. По уравнению реакции видно, что количество вещества карбоната натрия равно колличеству вещества углекислого газа.

Answer 2

Для решения этой задачи сначала найдем количество вещества карбоната натрия (Na2CO3) в 150 г раствора. Затем, используя уравнение реакции, определим соотношение между Na2CO3 и выделившимся газом CO2. После этого рассчитаем количество выделившегося CO2 и наконец, найдем его объем.

1. Найдем количество вещества карбоната натрия (Na2CO3):

Масса карбоната натрия = 150 г Молярная масса Na2CO3 = 2 * масса натрия (Na) + масса углерода (C) + 3 * масса кислорода (O) Масса Na = 22,99 г/моль Масса C = 12,01 г/моль Масса O = 16,00 г/моль

Молярная масса Na2CO3 = 2 * 22,99 г/моль + 12,01 г/моль + 3 * 16,00 г/моль = 106,00 г/моль

Количество вещества Na2CO3 = Масса / Молярная масса = 150 г / 106,00 г/моль ≈ 1,415 моль

2. Рассмотрим уравнение реакции: Na2CO3 + 2HNO3 → 2NaNO3 + H2O + CO2

Из уравнения видно, что 1 моль Na2CO3 образует 1 моль CO2.

3. Рассчитаем количество CO2:

Количество CO2 = Количество вещества Na2CO3 = 1,415 моль

4. Рассчитаем объем выделившегося газа CO2 при стандартных условиях (н.у.):

Объем 1 моль газа при н.у. примерно равен 22,7 л.

Объем CO2 = Количество CO2 * Объем 1 моль CO2 при н.у. Объем CO2 = 1,415 моль * 22,7 л/моль ≈ 32,07 л

Таким образом, объем выделившегося газа CO2 составит примерно 32,07 л.