Question

Сожгли 310г фосфора(Р). Найти m O2. Ну очень нужно...

Answer 1

  310 г                 Х г

   4P          +       5O2      =        2P2O5

n=4  моль            n=5 моль

М =31 г/моль       М = 32 г/моль

m=124 г               m=160 г

310 г Р    -   Х г  О2

124 г Р    -  160 г О2

m(O2) = 310 * 160 / 124 =400 г

Answer 2

Для решения этой задачи сначала нужно записать химическое уравнение реакции горения фосфора (Р) в кислороде (O2):

4P + 5O2 → 2P2O5

Здесь каждый молекула фосфора (Р) соединяется с пятью молекулами кислорода (O2) и образует две молекулы пятиокиси фосфора (P2O5).

Теперь у нас есть пропорция, которая гласит: 4 молекулы фосфора реагируют с 5 молекулами кислорода. Вам дано 310 г фосфора (Р), и вам нужно найти массу кислорода (O2), необходимого для этой реакции.

Для решения задачи, используем пропорции:

Масса P2O5 / Масса P = Коэффициент соотношения массы фосфора к массе пятиокиси фосфора в химическом уравнении.

Масса O2 / Масса P2O5 = Коэффициент соотношения массы пятиокиси фосфора к массе кислорода в химическом уравнении.

Первый коэффициент соотношения можно найти из химического уравнения (2P2O5 образуется из 4P):

Масса P2O5 / Масса P = 2 / 4 = 1 / 2

Теперь, чтобы найти второй коэффициент соотношения, рассмотрим химическое уравнение еще раз:

4P + 5O2 → 2P2O5

Масса O2 / Масса P2O5 = 5 / 2

Теперь, зная массу фосфора (Р), можем найти массу кислорода (O2):

Масса O2 = Масса P * (Масса O2 / Масса P2O5)

Масса O2 = 310 г * (5 / 2) ≈ 775 г

Таким образом, для сожжения 310 г фосфора потребуется около 775 г кислорода.