Question

Найти массу соли полученнлй при растворении оксида алюминия в 100 г 5% раствора соляной кислоты​

Answer 1

Дано. Решение

mр-ра(HCl)=100г

Wр.в.=5%=0.05

Найти

m(AlCl3)=?

Al2O3+6HCl=2AlCl+3H2O

1)mр.в.= mр-ра*w

mр. в.(HCl)= 100г*0.05=5г

2)v(ню)= m/M

v(HCl)=5г/36.5г/моль=0.1 моль

3) v(HCl):v(AlCl3)=6:2

Значит, v(AlCl3)=v(HCl):3

v(AlCl3)=0.1моль:3=0.03моль

4)m(AlCl3)=v*M

m(AlCl3)=0.03 моль*133,5г/моль=4,4г

Ответ: 4,4г

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте разделим её на следующие шаги:

1. Найдем количество соляной кислоты в 100 г 5% раствора.
2. Выясним, сколько молей оксида алюминия можно растворить с помощью этого количества соляной кислоты.
3. Рассчитаем массу полученной соли.

Шаг 1: 5% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 5 г соляной кислоты.

Шаг 2: Рассмотрим химическую реакцию между оксидом алюминия (Al2O3) и соляной кислотой (HCl):

Al2O3 + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2O

Мольное соотношение между оксидом алюминия (Al2O3) и соляной кислотой (HCl) равно 1:6. Это означает, что для каждого молекулы Al2O3 требуется 6 молекул HCl.

Масса 1 молекулы Al2O3 составляет примерно 101,96 г/моль.

Таким образом, масса Al2O3, которую можно растворить в соляной кислоте:

Масса Al2O3 = (Масса HCl) / (6 * масса 1 молекулы Al2O3) Масса Al2O3 = 5 г / (6 * 101,96 г/моль) ≈ 0,0082 моль

Шаг 3: Теперь, когда мы знаем количество молей Al2O3, которые можно растворить, давайте рассчитаем массу полученной соли, которая образуется в результате реакции.

Масса соли (AlCl3) = (количество молей Al2O3) * (молярная масса AlCl3) Молярная масса AlCl3 ≈ 133,34 г/моль

Масса соли (AlCl3) = 0,0082 моль * 133,34 г/моль ≈ 1,09 г

Таким образом, масса соли (AlCl3), полученной при растворении оксида алюминия в 100 г 5% раствора соляной кислоты, составляет около 1,09 г.