Question

,обчисліть об`ем кисню необхідний для повного згоряння етану об'ємом 5,6 л за нормальний умов​

Answer 1

Смотри на фотографии

Answer 2

Для обчислення об'єму кисню, необхідного для повного згоряння етану, спершу необхідно записати хімічну реакцію згорання етану (C2H6) в кисні (O2):

C2H6 + O2 -> CO2 + H2O

За наших умов, будемо вважати, що об'єм кисню ми знаємо (5,6 л) і шукаємо об'єм кисню.

За збереженням маси, можна записати, що стехіометричний коефіцієнт між етаном і киснем дорівнює 1:3. Тобто, для одного молекули етану потрібно 3 молекули кисню.

Отже, можемо скористатись відповідністю: 1 моль етану = 3 молі кисню.

Тепер переведемо об'єм етану в кількість молей, використовуючи ідеальний газовий закон при нормальних умовах (температура 0°C або 273,15 K і тиск 1 атм):

PV = nRT

де P = 1 атм (тиск), V = 5,6 л (об'єм), R - універсальна газова стала (приблизно 0,08206 л·атм/(моль·K)), T = 273,15 K (температура).

n (кількість молей етану) = PV / RT = (1 атм * 5,6 л) / (0,08206 л·атм/(моль·K) * 273,15 K) ≈ 0,2406 моль.

Таким чином, для згоряння 0,2406 моль етану, потрібно 3 * 0,2406 моль кисню.

Об'єм кисню, необхідний для повного згоряння етану об'ємом 5,6 л за нормальних умов, дорівнює:

3 * 0,2406 моль * 22,4 л/моль (молекулярний об'єм ідеального газу за нормальних умов) ≈ 16,07 л.

Таким чином, для повного згоряння етану об'ємом 5,6 л за нормальних умов, потрібно приблизно 16,07 л кисню.