Question

Рассчитайте объем водорода который образуется при взаимодействии 220 грамм 30 % раствора серной кислоты с алюминием. Al + H2SO4 = Al2(SO4)3 + H2 Пожалуйста ❤️

Answer 1

Решение во вложении.

Answer 2

Для решения данной задачи сначала нужно определить количество вещества каждого реагента, а затем вычислить количество образующегося водорода.

1. Рассчитаем количество вещества серной кислоты (H2SO4): Масса раствора серной кислоты = 220 г Концентрация раствора H2SO4 = 30%

Сначала найдем массу самой серной кислоты в растворе: Масса H2SO4 = масса раствора × концентрация H2SO4 Масса H2SO4 = 220 г × 0.30 = 66 г

Далее, рассчитаем количество вещества H2SO4, зная её молярную массу: Молярная масса H2SO4 = 1 * 2 + 32.06 + 16 * 4 = 98.08 г/моль

Количество вещества H2SO4 = масса H2SO4 / молярная масса H2SO4 Количество вещества H2SO4 = 66 г / 98.08 г/моль ≈ 0.673 моль

2. Теперь рассчитаем количество вещества алюминия (Al): Масса алюминия = ? г (не дано) Молярная масса алюминия (Al) = 26.98 г/моль

Предположим, что у нас имеется 1 моль алюминия, тогда масса составит 26.98 г.

3. Для реакции Al + H2SO4 = Al2(SO4)3 + H2 отношение между алюминием и водородом 1:1.

Таким образом, моль водорода (H2), образующегося в реакции, будет таким же, как и моль алюминия.

Количество вещества H2 = 0.673 моль

4. Теперь рассчитаем массу образующегося водорода (H2): Молярная масса водорода (H2) = 2.016 г/моль

Масса водорода = количество вещества H2 × молярная масса H2 Масса водорода = 0.673 моль × 2.016 г/моль ≈ 1.356 г

Таким образом, при взаимодействии 220 грамм 30 % раствора серной кислоты с алюминием образуется примерно 1.356 грамма водорода.