Question

визначте обєм водню який виділяється під час взаємодії 2 моль магнію з октовою кислотою, що взята у надлишку

Answer 1

Mg+2CH3COOOH=Mg(CH3COO)2+H2

nMg:nH2=1:1

n(H2)=2моль

V(H2)=2*22,4=44,8л

Answer 2

Для визначення об'єму водню, який виділяється під час взаємодії 2 моль магнію з октовою кислотою у надлишку, спершу розглянемо реакційне рівняння цієї реакції.

Реакційне рівняння:

Mg + 2CH3COOH → Mg(CH3COO)2 + H2

За реакційним рівнянням видно, що одна молекула магнію (Mg) реагує з двома молекулами октової кислоти (CH3COOH) для утворення однієї молекули оцтану магнію (Mg(CH3COO)2) та одного молекули водню (H2).

В даному випадку, маємо 2 молі магнію, що реагують. Оскільки октова кислота береться у надлишку, то вона перетворить усі 2 молі магнію у продукт.

Таким чином, кількість виділеного водню буде дорівнювати 2 молам.

Отже, об'єм водню (H2), який виділяється під час реакції, буде залежати від умов, за яких проходить реакція, а саме від температури та тиску. За нормальних умов (температура 0°C та тиск 1 атмосфера), об'єм одного молекули газу становить приблизно 22.4 літра. Таким чином, для двох молей водню, об'єм буде:

Об'єм H2 = 2 молі * 22.4 л/моль ≈ 44.8 літрів.

Зверніть увагу, що це стандартний об'єм, який виміряно за нормальних умов, і може змінюватись залежно від умов проведення реакції.