Question

В реакцию с водой вступило 20г кальция. Найдите массу и объем выделившегося водорода

Answer 1

Са + 2Н2О ---> Ca(OH)2 + H2

кол-во вещества Са =20г/40г/моль=0,5 моль

Из уравнения реакции количества веществ Са и Н2 равны

V=Vm*кол-во вещества

Vm - моленный объём, константа для каждой пары температуры и давления, при нормальных условиях (н. у.) (0*С, 10^5Па) Vm=22.4л/моль

При н. у. V(H2)=22.4*0.5=11.2 л

Ответ: 11.2 л

Answer 2

Для реакции между кальцием (Ca) и водой (H₂O) известно, что образуется водород (H₂) и гидроксид кальция (Ca(OH)₂). Начнем сбалансировав уравнение реакции:

Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂

Молярная масса кальция (Ca) = 40.08 г/моль Молярная масса водорода (H₂) = 2.02 г/моль

1. Найдем количество молей кальция: Масса кальция (m) = 20 г Количество молей кальция (n) = масса / молярная масса n(Ca) = 20 г / 40.08 г/моль ≈ 0.498 моль

2. Так как уравнение реакции показывает, что образуется один моль водорода на один моль кальция, то количество молей водорода равно количеству молей кальция:

n(H₂) = 0.498 моль

3. Найдем массу выделившегося водорода: Масса водорода (m(H₂)) = количество молей водорода × молярная масса водорода m(H₂) = 0.498 моль × 2.02 г/моль ≈ 1.006 г

Таким образом, масса выделившегося водорода составляет приблизительно 1.006 г.

4. Найдем объем выделившегося водорода при нормальных условиях (температура 0 °C и давление 1 атм):

Объем водорода (V(H₂)) = количество молей водорода × молярный объем идеального газа (Vм) V(H₂) = 0.498 моль × 22.7 л/моль ≈ 11.297 л

Таким образом, объем выделившегося водорода составляет приблизительно 11.297 литров.