Question

Для нейтрализации 69,5 мл 20% раствора соляной кислоты (p=1,05 г/мл) необходим 10% раствор гидроксида натрия массой(г) A)800 B)160 C)16 D)80 E)400 С решением пожалуйста))

Answer 1

Реакция нейтрализации - это реакция кислоты и основания с образование соли и воды.

Правильный ответ: В

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать метод концентраций. Давайте разберемся:

1. Найдем массу соляной кислоты в 20% растворе:

Масса соляной кислоты = объем раствора * концентрация кислоты Масса соляной кислоты = 69,5 мл * 0,20 г/мл

2. Найдем количество соляной кислоты в граммах:

Масса соляной кислоты = 69,5 мл * 0,20 г/мл = 13,9 г

3. Найдем количество гидроксида натрия, необходимого для нейтрализации:

Так как реакция между соляной кислотой и гидроксидом натрия происходит по моль-мольной основе, нам нужно найти количество молей соляной кислоты и затем использовать это же количество молей гидроксида натрия.

Масса соляной кислоты (г) / молярная масса соляной кислоты (г/моль) = количество молей соляной кислоты (моль)

Молярная масса соляной кислоты (HCl) = 36,46 г/моль

Количество молей соляной кислоты = 13,9 г / 36,46 г/моль ≈ 0,381 моль

4. Найти массу гидроксида натрия:

Количество молей гидроксида натрия = Количество молей соляной кислоты (так как реакция проходит по моль-мольной основе)

Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) = 40,00 г/моль

Масса гидроксида натрия = Количество молей гидроксида натрия * Молярная масса гидроксида натрия Масса гидроксида натрия = 0,381 моль * 40,00 г/моль ≈ 15,24 г

5. Выберем ближайший ответ из предложенных вариантов:

Ближайший ответ к рассчитанной массе гидроксида натрия (15,24 г) - это вариант C) 16 г.

Таким образом, чтобы нейтрализовать 69,5 мл 20% раствора соляной кислоты, необходимо 10% раствор гидроксида натрия массой 16 г. Ответ: C) 16.