Question

Вычислите массу осадка, который образуется при взаимодействии 1,5 г хлорида бария с серной кислотой.​

Answer 1

Дано:

m(BaCl2) = 1,5г.

Решение:

BaCl2+H2SO4=BaSO4(осадок)+2HCl

n(BaCl2)=1,5 г/172,5г/моль=0,009 моль

n(BaCl2)=n(BaSO4)=0,009 моль

m(BaSO4)=0,009 моль* 233г/моль = 2,097 г.

Ответ: 2,097 г.

Answer 2

Для решения данной задачи, необходимо записать и сбалансировать уравнение химической реакции между хлоридом бария (BaCl2) и серной кислотой (H2SO4):

BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl

Согласно сбалансированному уравнению, 1 моль BaCl2 реагирует с 1 моль H2SO4, образуя 1 моль BaSO4 и 2 моль HCl.

Для расчета массы образовавшегося осадка (BaSO4), необходимо узнать количество молей хлорида бария, принимая во внимание его молярную массу.

Молярная масса BaCl2 = масса Ba + 2 * масса Cl = 137,33 г/моль + 2 * 35,45 г/моль ≈ 208,23 г/моль

Теперь найдем количество молей хлорида бария:

Количество молей BaCl2 = масса BaCl2 / его молярная масса = 1,5 г / 208,23 г/моль ≈ 0,007207 моль

Поскольку моль соединения BaCl2 соответствует моли соединению BaSO4, масса образовавшегося осадка равна массе 0,007207 моль BaSO4.

Молярная масса BaSO4 = масса Ba + масса S + 4 * масса O = 137,33 г/моль + 32,06 г/моль + 4 * 16 г/моль ≈ 233,38 г/моль

Масса образовавшегося осадка BaSO4:

Масса BaSO4 = количество молей BaSO4 * его молярная масса ≈ 0,007207 моль * 233,38 г/моль ≈ 1,68 г

Таким образом, масса осадка (BaSO4), который образуется при взаимодействии 1,5 г хлорида бария с серной кислотой, составляет примерно 1,68 г.