Question

СРОЧНО! Помогите пожалуйста !!!!Какой кислорода потребуется для сжигания в нем магния массой 2,4 кг? Вычислите массу полученного оксида магния .(1,12 м³ ; 4 кг)

Answer 1

Дано:

m ( Mg)= 2,4 кг= 2400 кг

V ( O₂)-?

m ( MgO)-?

Решение.

n (Mg)= m/M= 2400г/24 г/ моль= 100 моль

n ( O₂)= 1/2*100 моль= 50 моль

V ( O₂) = n* Vm= 50 моль*22,4/моль= 1120 л

n ( MgO)= 2/2*100 моль= 100 моль

m ( Mg)= n*M= 100 моль*40 г/ моль= 4000 г

2Mg+O₂= 2MgO

Answer 2

Для расчета количества кислорода, необходимого для сжигания магния, необходимо учитывать химическую реакцию между магнием и кислородом, которая выглядит следующим образом:

2Mg + O2 -> 2MgO

Из уравнения реакции видно, что для каждых 2 молекул магния требуется 1 молекула кислорода. Теперь давайте переведем массу магния в количество молекул, чтобы понять, сколько молекул кислорода необходимо.

Масса 1 молекулы магния (Mg) ≈ 24 грамма Масса 2,4 кг магния = 2400 г

Таким образом, количество молекул магния = 2400 г / 24 г/мол = 100 молекул магния

Так как 2 молекулы магния требуют 1 молекулу кислорода, то для 100 молекул магния потребуется 100 / 2 = 50 молекул кислорода.

Теперь рассчитаем массу полученного оксида магния (MgO). Из уравнения реакции видно, что масса оксида магния равна сумме масс магния и кислорода, участвующих в реакции.

Масса 1 молекулы кислорода (O2) ≈ 32 г Масса 50 молекул кислорода = 50 * 32 г = 1600 г

Таким образом, масса оксида магния (MgO) составит 2400 г (масса магния) + 1600 г (масса кислорода) = 4000 г = 4 кг.