Question

Сколько цинка необходимо для реакции с 200 г 15% раствора серной кислоты

Answer 1

В растворе ест 200×0.15=30г Η2SO4 а количество: v(H2SO4)=30/98=0.306 моль

Реакция: Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

v(H2SO4)=v(Zn)=0.306 или масса

m(Zn)=0.306×65=19.9 грам

Answer 2

Для того чтобы рассчитать, сколько цинка необходимо для реакции с 200 г 15% раствора серной кислоты, сначала нужно определить количество серной кислоты (H2SO4) в этом растворе.

15% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 15 г H2SO4. Чтобы найти количество H2SO4 в 200 г 15% раствора, умножим массу раствора на его концентрацию:

Масса H2SO4 = 200 г * (15 г H2SO4 / 100 г) = 30 г H2SO4

Реакция цинка (Zn) с серной кислотой (H2SO4) приводит к образованию соли цинка и выделению водорода:

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль Молярная масса Zn = 65,38 г/моль

Теперь рассчитаем количество молей H2SO4:

Моли H2SO4 = масса H2SO4 / молярная масса H2SO4 = 30 г / 98 г/моль ≈ 0,306 моль H2SO4

По уравнению реакции, на одну моль H2SO4 требуется одна моль цинка, так как коэффициенты перед обоими веществами в уравнении равны 1. Таким образом, количество цинка, необходимого для реакции, будет таким же, как количество молей H2SO4:

Моли Zn = 0,306 моль

Теперь рассчитаем массу цинка:

Масса Zn = моли Zn * молярная масса Zn = 0,306 моль * 65,38 г/моль ≈ 20 г

Таким образом, для реакции с 200 г 15% раствора серной кислоты потребуется около 20 г цинка.